盐类水解规律的应用

　　有关盐类水解规律的应用问题，考查的知识点比较全面，涉及盐类水解的特征、盐类水解反应的表示方法、影响水解平衡的因素等内容，多以选择题的形式进行考查，为历年教师招聘考试中的常考题，难度为中等偏上，不容易得分。要想在这部分题目中拿到分数，就需要进行记忆，并且把握一些做题技巧，加快做题速度。下面结合盐类水解规律的应用这部分内容为大家进行梳理，希望可以为2022年的教师招聘考试做好准备。

　　【知识殿堂】

　　一、判断溶液酸碱性或pH大小

　　如：相同物质的量浓度的下列溶液：Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4、CH3COOH、HCl，pH由大到小的顺序为：

　　Na2CO3>NaHCO3>Na2SO4>NH4Cl>(NH4)2SO4>CH3COOH>HCl。

　　二、判断盐溶液中离子种类及浓度大小

　　1.单一溶液(浓度均为0.1mol/L)

　　(1)NH4Cl：Cl->NH4+>H+>NH3·H2O>OH-;

　　(2)Na2CO3：Na+>CO32->OH->HCO3->H2CO3>H+;

　　(3)NaHCO3：Na+>HCO3->OH->H2CO3>H+>CO32-;(水解>电离)

　　(4)NaHSO3：Na+>HSO3->H+>SO32->OH->H2SO3。(电离>水解)

　　2.混合溶液

　　(1)等体积的0.1mol/L HCl与0.2mol/L NH3·H2O混合，反应之后，溶液中的溶质有NH4Cl与NH3·H2O，二者1:1混合，因此溶液中各粒子的浓度大小关系为：NH4+>Cl->NH3·H2O>OH->H+;(电离为主)

　　(2)等浓度、等体积的HCN与NaCN混合，溶液中各粒子浓度大小关系为：HCN>Na+>CN->OH->H+。(水解为主)

　　三、解释盐参加的某些反应

　　1.Mg加到NH4Cl溶液中会放出气体：Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑;

　　2.AlCl3与Na2S溶液混合可以产生沉淀和气体：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+2H2S↑。